Question

P V = nRT
P V
= constante
T

(T erra) = (M arte) T T

O candidato precisa lembrar de converter corretamente as
unidades de medida e sendo assim ele deve converter as
temperaturas para a escala Kelvin,
T(T erra) = 30◦C que será T(C) + 273 = T(K), ou seja,
30 + 273 = 303K
T(M arte) = −123◦C que será T(C) + 273 = T(K), ou
seja, −123 + 273 = 150K
Com as temperaturas na escala correta, o candidato deve
substituir os valores na equação para gases ideais e obter:

101.0, 003 0, 6.V
=
303 150
V = 0, 250m3

AA A criação e o desenvolvi-

Figura da questão (imagem do caderno de prova)

mento de máquinas possibilitou expandir o conhecimento sobre o universo e aprender mais sobre sua origem, composições químicas, formação de sistemas solares e a possibilidade de Robô Curiosity em Marte. vida extraterrestre. https://www.bbc.com A chegada da sonda MRO (Mars Reconnaissance Orbiter) à órbita marciana e o robô Curiosity, lançados pela Nasa, confirmaram a presença de metano e água em Marte, cuja atmosfera é formada por cerca de 96% de CO2 gasoso. Considere que as reações químicas I e II, a seguir, ocorrem a 298 K e 1,0 atm: CO (g) → C(grafite) + O (g) ∆H◦r = 393,5 kJ mol−1 (I) 2 2 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (II) Dados:

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação de entalpia padrão molar (∆H◦r), em kJ mol−1, da reação II, a 298 K e 1,0 atm.

Accepted Answer

A) – 803,0

Answer

B) + 561,0

Answer

C) – 603,5

Answer

D) – 710,0

Answer

E) + 913,5 Alternativa correta: a Conteúdo programático: Reações Químicas e Termoquímica Justificativa Determinação do valor de ∆H◦ da reação de combustão do r metano (Reação II) Para o cálculo de variação de entalpia padrão molar de reação: ∆H◦ = Σ∆H◦(produtos) − Σ∆H◦(reagentes) r f f Assim, temos: Por meio da reação 1, com inversão do sentido e, consequentemente, a mudança de sinal do valor de entalpia, obtémse o valor de ∆H◦ do CO igual a -393,5 kJmol−1. Logo, f 2 para a reação 2, temos: ∆H◦ (combustão do CH ) = [(-393,5 kJ mol−1) + 2x(- 242,0 r 4 kJ mol−1)] – [(-74,5 kJ mol−1) + 2x(0,0 kJ mol−1)] ◦ −1 ∆Hr (combustão do CH4) = [- 877,5 kJ mol ] – [-74,5 kJ mol−1] ∆H◦ (combustão do CH ) = - 877,5 kJ mol−1 + 74,5 kJ r 4 mol−1 ∆H◦ (combustão do CH ) = - 803,0 kJ mol−1 r 4

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