Questão de Estatística

Dados: 4 HCl(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 2 Cl2(g) ∆H = -148 kJ/mol ½ H + ½ F → HF ∆H = -273 kJ/mol 2(g) 2(g) (g) H + ½ O → H O ∆H = -286 kJ/mol 2(g) 2(g) 2 (l) A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO2 liberados na atmosfera, respectivamente, serão aproximadamente: -3