QuímicaOutros temasCesgranrio 2011
SEEC/RN
Questão de Química
Uma amostra de 15,0 g de bronze (liga metálica de cobre e estanho) foi completamente dissolvida com ácido nítrico concentrado, resultando em 1,00 L de solução aquosa. Um volume de 0,500 L dessa solução foi misturado com excesso de ferrocianeto de potássio, também em solução, formando 17,0 g de um precipitado de ferrocianeto de cobre, conforme a reação apresentada a seguir. 2Cu2+ + [Fe(CN) ]4+ ® Cu [Fe(CN) ] (aq) 6 (aq) 2 6 (s) Sabendo-se que o Sn2+ não forma produto sólido com o íon ferrocianeto, sendo apenas um íon espectador, a massa de cobre, em g, presente na amostra de bronze é, aproximadamente -1 Dados: M(Cu [Fe(CN) ] ) = 339 g mol 2 6 (s) -1 M(Cu) = 63,5 g mol
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