Questão de Química

O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico (C6H8O7) amplamente utilizado como conservante natural nas indústrias alimentícias e farmacêuticas. A principal forma de produção industrial ocorre através da fermentação da sacarose, realizada por um microrganismo chamado Aspergillus niger. Após todo esse processo, é necessário realizar a separação do ácido cítrico do meio reacional e, para isso, adiciona-se uma solução de hidróxido de cálcio formando o citrato de cálcio, o qual é separado por filtração (reação 1). Posteriormente, a este precipitado, adiciona-se uma solução de ácido sulfúrico para decompor o citrato de cálcio em ácido cítrico (reação 2), o qual será purificado e cristalizado por secagem. 2 H3C6H5O7 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(C6H5O7)2 + 6 H2O (reação 1) Ca3(C6H5O7)2 + 3 H2SO4 → 2 H3C6H5O7 + 3 CaSO4 (reação 2) Calcule o volume necessário de uma solução de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L necessário para decompor 498 mg de citrato de cálcio presentes em 50,0 mL de uma solução (Dados: massa molar Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol).