ΔH°(CO ) = -393KJ/mol ΔH°(C H ) = -104K… (Cesgranrio 2006)

QuímicaOutros temasCesgranrio 2006

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ΔH°(CO ) = -393KJ/mol ΔH°(C H ) = -104KJ/mol 2 3 8 Cp(CO )=47J.mol-1.K-1 Cp(N )=29J.mol-1.K-1 2 2 ΔH°(H O g) = -242KJ/mol 2 Cp(H O g)=103J.mol-1.K-1 2 Considerando os dados acima a máxima temperatura de chama possível, em K, para a combustão de propano com ar atmosférico (20% O e 80% N ) deve ser estimada em: 2 2

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