Question

Em uma aula experimental sobre espectroscopia, um professor de Química apresenta aos estudantes o espectro de emissão do átomo de hidrogênio, destacando a presença de linhas discretas bem definidas. Para explicar esse fenômeno, o docente retoma o modelo atômico de Rutherford-Bohr, discutindo seus pressupostos, avanços em relação a modelos anteriores e suas limitações históricas. Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa correta.

Accepted Answer

B) No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons descrevem órbitas circulares bem definidas, com energias quantizadas, e a emissão ou absorção de energia ocorre quando há transição entre esses níveis.

Answer

A) O modelo de Rutherford-Bohr explica os espectros contínuos de emissão de todos os elementos químicos ao admitir elétrons distribuídos aleatoriamente ao redor do núcleo.

Answer

C) A principal contribuição de Bohr ao modelo atômico foi a descoberta do núcleo positivo, responsável por concentrar praticamente toda a massa do átomo.

Answer

D) Segundo o modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons perdem energia continuamente ao girar em torno do núcleo, o que explica a instabilidade dos átomos.

Answer

E) O modelo de Rutherford-Bohr é plenamente adequado para explicar a estrutura eletrônica e os espectros de átomos polieletrônicos, sem necessidade de modelos posteriores.

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